CaCl2中結晶水含量的測定（氣化法）

實驗目的：

學習用氣化法測定化合物中結晶水含量的原理和掌握其操作技術。

實驗原理：

結晶水是水合結晶物質中結構內部的水，當加熱到一定溫度時結晶水可完全失去，根據失去結晶水前后結晶物質質量之差即可求出其中結晶水的含量。溫度的高低與化合物本身的性質有關。失去結晶水有一定的溫度，所以需要加熱一定的時間。CaCl2 .2H2O完全失去結晶水的溫度是120-125C，可用加熱氣化法進行測定。

實驗預習：

了解用氣化法測定化合物中結晶水含量的原理和掌握其操作技術。

基本操作：

稱量至恒重的基本操作。烘去結晶水的基本操作。

實驗步驟：

(1)稱量瓶的恒重 將2個洗凈的稱量瓶置于潔凈的表面皿上放入電烘箱內，瓶蓋斜支在瓶邊上，在125C加熱1.5-2h。待完全干燥后取出稱量瓶蓋好，用坩堝鉗夾取將其放進干燥器中，冷卻至室溫，準確稱出其質量。重復上述干燥過程，至稱量瓶恒重。

(2)稱樣： 在臺秤上稱取1.4-1.5gCaCl2 .2H2O試樣2份，分別放入已恒重的2個稱量瓶內，蓋好蓋子，準確稱出其質量。

(3)烘去結晶水 將盛有試樣的斜蓋蓋子的稱量瓶置于表面皿上放入125C的烘箱內，加熱約2h。取出，用坩堝鉗將稱量瓶移入干燥器內使其冷卻至室溫，蓋好蓋子。在天平上準確稱出其質量，將稱量瓶再次移入烘箱內加熱0.5h，反復干燥直至恒重。

注意事項：

稱量瓶要預先加熱到恒重。

問題分析：

1. 本實驗中稱量瓶為什么要預先加熱使其恒重?

2. 空稱稱量瓶的恒重可否在100°C左右進行?