滴定分析對化學反應的要求

滴定分析法是定量化學分析的一個重要部分。按所依據的反應類型不同又可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法及沉淀滴定法等。本章主要闡述滴定分析法的一般問題。

滴定分析法是將已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液)，由滴定管滴加到欲測物質的溶液中，直到所加試劑與欲測物質按化學計量定量反應為止，由試劑溶液的濃度和測定所消耗的體積求出欲測組分的含量。例如白云石中鈣的測定，白云石溶解后的Ca2+，在pH≈12的溶液中加入鈣指示劑，用已知濃度的EDTA溶液滴定，當Ca2+被定量配位后，稍過量的EDTA就使溶液變為純藍色，以此為終點，根據EDTA溶液的濃度和滴定消耗的體積便可求出白云石中的鈣的含量。

滴定分析法比起重量分析來操作簡便、快速、易掌握且有足夠的準確度。通常用于測定含量在1%以上的常量組分，有時也可以用于測量微量組分。測定的相對誤差約為2‰。由于滴定分析法可用于測定很多元素，所以該分析方法在化學分析中是用得最廣也是最重要的一種分析方法。

若被測物質A與試劑B按下列方程式進行化學反應

aA + bB = cC + dD 則它的化學計量關系是

或

即A與B反應的摩爾比為a︰b。式中nA為物質A的摩爾數，nB為試劑B的摩爾數。上述關系式是滴定分析定量測定的依據。

滴定分析中的常用術語為：

滴定劑：已知準確濃度的試劑溶液。

滴定：將滴定劑從滴定管中逐滴加到盛有欲測物質溶液的錐形瓶(或燒杯)中進行測定的過程。

化學計量點：加入滴定劑的量(摩爾)與浴測物質的量(摩爾)正好符合化學反應式所表示的化學計量關系的時刻，即反應達到了化學計量點。化學計量點通常依據指示劑的變色來確定。

滴定終點：在滴定過程中，指示劑恰好發生顏色變化的轉變點。

終點誤差：滴定終點與化學計量點不一定一致，由此而引起的分析誤差為終點誤差。終點誤差是滴定分析誤差的主要來源之一，化學反應越完全，指示劑選擇得越恰當，終點誤差就越小。