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    上一篇 / 下一篇  2010-06-25 10:55:42/ 個人分類:分析化學

      緒論及定量分析化學概論

      重點及難點:

      1、定量分析中誤差的來源和性質。系統誤差(方法誤差、儀器與試劑誤差和操作)誤差的特點是具有單向性、重現性和可測性。隨機誤差則具有對稱性、單峰性和有界性的特點。

      2、準確度和精密度的含義、表示方法(誤差和偏差)以及兩者的關系。系統誤差影響測定結果的準確度隨機誤差對測定值的精密度與準確度均有影響。誤差的計算方法(絕對誤差和相對誤差)。

      3、有效數字的概念、記錄和運算規則。要求能根據測定準確度的要求正確選擇分析方法和量器,在運算中正確取舍有效數字,正確表示測定結果。

      4、滴定分析的過程、方法特點、分類、滴定方式和對滴定的要求等。

      5、標準溶液濃度的兩種表示方法(物質的量濃度和滴定度,兩者的換算)配制標準溶液和兩種方法(直接法和標定法);對基準試劑的要求,種類滴定分析法中常用的基準試劑。

      6、介紹了滴定分析中基本的定量計算公式及其應用,包括標準溶液的配制、標定的計算,基準物的稱量范圍,滴定體積的估算以及待測組分質量分數的計算等。

      第二章 酸堿平衡和酸堿滴定法

      重點及難點:

      1、酸堿質子理論;酸、堿及其強度的判斷;兩性物質的判斷;共軛酸堿對與的換算關系;濃度常數、活度常數和混合常數;離子強度、活度系數和離子活度的計算。

      2、分析濃度與不穩濃度的區別;酸(堿) 的濃度與酸(堿)度的區別;溶液中酸堿平衡的方法;物料平衡、電荷平衡和質子平衡及其平衡議程式的寫法。

      3、酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響;主要型體的判斷;有關各型體分布分數和平衡濃度的計算。

      4、酸堿水溶液[強酸 (堿),一元(多元)弱酸(堿),強酸與弱酸的混合酸,兩性物質]PH的計算。計算公式一般分為精確式、近似式和最簡式三類,注意簡化的相應條件及其意義。其中一元弱酸(堿)的有關計算是基礎。


    TAG: 分析化學

     

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