金屬鈉的物理性質及化學性質
1、物理性質
鈉是一種質軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。
2、化學性質
（1）與氧氣反應：①常溫：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O ②加熱：2Na ＋ O2 加熱 Na2O2
（2）與氯氣反應：2Na ＋ Cl2 點燃 2NaCl（反應現象：產生白煙）
（3）與硫反應：2Na+S 研磨 Na2S（反應現象：劇烈反應，有火星產生）
（4）與水反應
ⅰ.化學方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
ⅱ.離子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH -＋ H2↑
ⅲ.反應現象：①浮 ②熔 ③游 ④響 ⑤紅
ⅳ.注意：與CuSO4溶液反應并不是置換反應，可以理解為Na與水先反應生成NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀。
（5）與醇（以乙醇為例）反應：2Na ＋ 2CH3CH2OH ＝ 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
知識點二、氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉的理化性質（Na2O2）
1、物理性質
氧化鈉：白色固體，可溶于水。
過氧化鈉：淡黃色固體，可溶于水。
2、陰陽離子個數比及氧元素化合價
Na2O—1：2，-2價，堿性氧化物；Na2O2—1：2，-1價，過氧化物
3、氧化鈉的化學性質
（1）與水反應：Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH-
（2）與酸反應：Na2O ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ H2O
（3）與酸性氧化物（如CO2）反應：Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
（4）空氣中加熱：2Na2O ＋ O2 加熱 2Na2O2
4、過氧化鈉的化學性質
（1）與水反應：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋ 4OH -＋ O2（歧化反應，氧化劑和還原劑均為Na2O2）
（2）與酸反應：2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋ 2H2O ＋ O2
（3）與CO2反應：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2（為歧化反應，氧化劑和還原劑均為過氧化鈉；當Na2O2同時碰到H2O和CO2時，先與CO2反應再與H2O反應）
（4）強氧化性（以將SO2氧化為例）：Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4
（5）漂白性：將有機色素氧化成無色物質，不可逆漂白。
知識點三、氫氧化鈉的理化性質
1、物理性質
白色固體，易吸水潮解，溶于水放出大量熱，水溶液呈強堿性。俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。
2、化學性質
（1）與CO?反應
ⅰ.2NaOH ＋ CO?（少量）＝ Na?CO? ＋ H?O ⅱ.NaOH ＋ CO?（過量）＝ NaHCO?
因為生成的Na?CO?和水與過量CO?反應生成了NaHCO?：Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2NaHCO3
知識點四、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）的理化性質
物理性質
碳酸鈉：白色固體，易溶于水，俗稱純堿，較穩定，水溶液呈堿性。
碳酸氫鈉：白色固體，易溶于水（溶解度小于碳酸鈉），俗稱小蘇打，水溶液呈堿性（堿性弱于碳酸鈉）。
2、碳酸鈉化學性質
①與強酸（少量）反應：CO32 -＋ H+（少量）＝ HCO3-、 CO32 -＋ 2H+（過量）＝ CO2 ＋ H2O
②與CO2反應:Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2NaHCO3，離子方程式為CO32 -＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2HCO3-（只溶液中可寫，固體不可寫）
③與Ca(OH)2溶液反應：CO32 -＋ Ca2+ ＝ CaCO3
④與水反應（水解）：CO32 -＋ H2O ? HCO3 -＋ OH-、HCO3 -＋ H2O ? H2CO3 ＋ OH-
3、碳酸氫鈉的化學性質
①與強酸反應：H+ ＋ HCO3 -＝ CO2 ＋ H2O
②與強堿反應：OH -＋ HCO3 -＝ CO32 -＋ H2O
③與Ca(OH)2溶液反應：Ca2+ ＋ 2OH -＋ 2HCO3 -＝ CaCO3 ＋ CO32 -＋ H2O（Ca(OH)2溶液少量）、HCO3 -＋ OH -＋ Ca2+ ＝ CaCO3 ＋ H2O（Ca(OH)2溶液過量）
④加熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O
⑤與水反應（水解）：HCO3 -＋ H2O ? H2CO3 ＋ OH-
4、用途
碳酸鈉：玻璃、肥皂、造紙、紡織等廣泛應用。碳酸氫鈉：食品添加劑，醫療上用于治療胃酸。
