化學反應中常伴隨有能量的變化。一個恒溫化學反應所吸收或放出的熱量稱為該反應的熱效應。一般把恒溫恒壓下的熱效應又稱為焓變（△ H ）。同一個化學反應，若反應溫度或壓力不同，則熱效應也不一樣。

熱效應通常可由實驗測得。先使反應物在量熱器中絕熱變化，根據量熱計溫度的改變和體系的熱容，便可算出熱效應。現以鋅粉和硫酸銅溶液反應為例，說明熱效應的測定過程：

Zn ＋ CuSO 4 → ZnSO 4 ＋ Cu

該反應是一個放熱反應。測定時，先在一個絕熱良好的量熱器中放入稍微過量的鋅粉及已知濃度和體積的硫酸銅溶液。隨著反應進行，不時地記錄溶液溫度的變化。當溫度不再升高，并且開始下降時，說明反應完畢。然后根據下列計算公式，求出該反應的熱效應：

△ H=- △ TCV ρ /n

式中，△ T 為溶液的溫升（ K ）， c 為溶液的比熱容 [kJ （ kg · K ） -1 ] ， V 為 CuSO4 溶液的體積（ L ），ρ為溶液的密度（ kg · L -1 ）， n 為體積為 V 的溶液中 CuSO4 的物質的量（ mol ）。 　

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