標準酸溶液的配制

標準酸溶液一般用分析純鹽酸配制，有時也用分析純硫酸和分析純硝酸等配制。鹽酸標準溶液比較穩定，據實驗證明，0.1mol/L鹽酸煮沸1小時，沒有明顯的損失。硝酸標準溶液比較不穩定，因此只在必要時才用。標定酸的基準物質，最常用的是無水碳酸鈉(或硼砂)和標準堿液。用碳酸鈉作基準物，優點是容易制得純品。碳酸鈉強烈地吸濕，使用前必須在180℃的電爐內加熱2～3小時。然后放在干燥器中冷卻后稱取0.15～0.2g(稱到小數點后第四位)，加入250mL錐形瓶中，用20～30mL蒸餾水溶解，加入甲基紅指示劑2滴，用待標定的酸液滴定，直到溶液由黃色剛好變為紅色為止。最后根據耗用酸液的毫升數(V酸)，按下式計算它的準確濃度(C酸)。

式中的m是碳酸鈉的質量(g)。以標準堿液作基準物時，從滴定管里放出(或用移液管吸取)25mL標準堿液于25OmL的錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1～2滴，用待標定的酸液滴定，直到溶液由黃色剛好變為紅色就是終點。然后根據耗用酸液的體積(V酸)，按下式計算它的準確濃度(C酸)。