簡述三氯化鐵的理化性質
一、物理性質
熔點：306℃
密度：2.8g/cm3
沸點：316℃
外觀：黑棕色結晶性粉末
溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。?
二、化學性質
1、與堿反應
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl [2]
2、與還原劑反應
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl [2]
3、氯化鐵與烯醇類發生顯色反應
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。 [2]
4、鐵離子的檢驗
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黃色（Fe3+）變為血紅色[Fe(SCN)3] [2]
5、氯化鐵與相對于Fe的活潑金屬
鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黃色變成無色。
鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黃色變成無色。
鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黃色變成無色。 [2]
（以上均為金屬過量）
6、氯化鐵與其它金屬
銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黃色變成藍色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。
鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黃色變成淺綠色。
注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應。
7、水解反應
氯化鐵是初高中范圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，這是由于Fe3+的強烈水解反應造成的：
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl
（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號）
這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）
（若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
實驗室可利用氯化鐵的水解反應制成氫氧化鐵膠體。
