配合物之間的反應介紹

酸堿反應

由于水合金屬離子離解，生成質子，金屬離子在水溶液中通常顯酸性，例如：K是酸離解常數，可用來衡量水合金屬離子的酸性大小，它與金屬離子電荷、半徑和電子構型有關。一般地說，金屬離子電荷高、半徑小，電子構型有利于極化作用時，酸性就大；反之就小。這種離解反應還可繼續進行，并伴隨著聚合，生成羥聯或氧聯的雙核、多核配合物，例如：其他含有能離解出質子的配體，還有NH3、乙二胺和有機酸等。

取代反應

指配體取代配合物中另一種配體的反應。根據取代反應的快慢，常把配合物分為活性配合物和惰性配合物。金屬水合配合物中水被取代的反應速率常作為活性或惰性的衡量標準。取代基可以是水分子或其他配體，如為前者，可用標記原子O（以符號O表示）示蹤。例如：【Al(H2O)6】+6H2O=【Al(H2O)6】+6H2O

各種水合金屬離子的配位水分子與溶液本體中水分子取代速率相差很大。例如堿金屬水合離子的取代反應速率常數為108～109，而鋁和鎵的水合離子則為1～10。離子的大小和所帶電荷的多少對反應速率有明顯的影響。電荷和結構相同的離子，半徑愈大，交換得愈快；離子大小相同者，電荷愈高，交換得愈慢。其他配體取代水合金屬離子中的配位水分子的反應速率很少取決于配體的性質，而常與水分子的交換速率一致，即取決于水合金屬離子的性質。

電子轉移反應

指兩配合物之間發生電子轉移的反應。例如，將 【Fe(CN)6】（Fe為標記原子）溶液與【Fe(CN)6】混合，則前者失去一個電子，后者得到一個電子，其反應為：【Fe(CN)6】+【Fe(CN)6】─→【Fe(CN)6】+【Fe(CN)6】

配位化學

交換作用在1分鐘內完成。這是相同金屬和相同配體的配合物的電子轉移反應。不同金屬和不同配體的電子轉移如下：