氫氧化物

元素跟氫氧根形成的無機化合物叫氫氧化物。通常指顯堿性的金屬氫氧化物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH） 2 ]、氫氧化銅[Cu（OH） 2 ]。從定義分析，非金屬元素跟氫氧根結合的化合物也稱氫氧化物，如硝酸HONO 2 、硫酸（HO） 2 SO 2 、原硅酸Si（OH） 4 等。因此，氧化物對應的水化物都可看作氫氧化物。從這個意義上講，氫氧化物可以顯酸性（含氧酸）、堿性（堿）或兩性（兩性氫氧化物）。兩性化合物偏堿性的常寫成堿的形式，如Zn（OH） 2 、Al（OH） 3 。兩性化合物偏酸性的常寫成酸的形式，例如H 2 GeO 3 。氫氧化物常可寫成R（OH）n。當元素R的化合價較高時，氧化物的水化物易脫去一部分水，變成含水較少的化合物。例如，硫酸是由S（OH） 6 失去2分子水而變成H 2 SO 4 的，硝酸是由N（OH） 5 失去2分子水而變成HNO 3 的。各類氫氧化物的酸堿性決定于它發生堿式（Ⅰ處鍵斷裂）還是酸式（Ⅱ處鍵斷裂）離解。如果把R看作中心離子，計算R的離子勢（）=電荷離子半徑比（Z/r）。隨著離子勢增大（即離子電荷Z增大，離子半徑r減小），R—O間鍵增強，在水中容易發生酸式離解，否則容易發生堿式離解。

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