化學平衡常數

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在一定溫度下可逆反應達到平衡時，生成物濃度指數冪的乘積跟反應物濃度指數冪乘積的比，叫做該反應的化學平衡常數。對一般的可逆反應mA nB pC qD，在一定溫度下的平衡常數Kc可表示為

表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態下的值，不能用任一時刻的濃度值。所以平衡常數Kc不隨反應物或生成物濃度而變，但隨溫度的改變而改變。有氣體參加的反應，可用氣體分壓的指數冪表示，寫成K p 。有固體物質參加的反應，固體濃度可以不寫，因為分子間碰撞只能發生在固體表面，固體濃度可視為常數。稀溶液中的水分子濃度也可以不寫。因為水的摩爾濃度是1000/18＝55.5mol/L（稀溶液的密度近似等于1g/cm 3 ），也是一個常數。化學平衡常數表達式跟反應方程式的書寫形式有關。平衡常數K值的大小，表明反應進行的程度。K值越大，表示平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，即反應進行得越完全，反應物的轉化率越高。使用催化劑能改變化學反應速率，但不會使平衡移動，因此不會改變平衡常數。